（1）由质量守恒可知，二氧化碳的质量为25g+200g-216.2g=8.8g，
（2）设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，
则CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111 44
x y 8.8g
＝100 x
＝111 y
44 8.8g
解得x=20g，y=22.2g，
该样品中碳酸钙的质量分数为
×100%=80%，20g 25g
（3）因杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，则溶液的质量为216.2g-（25g-20g）=211.2g，溶质的质量为22.2g，则溶质的质量分数为
×100%≈10.5%；22.2g 211.2g
答：（1）反应生成二氧化碳的质量是8.8g；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数为80%．（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是10.5%；
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