（1）Fe2O3、CuO组成的混合物与稀硫酸中恰好完全反应生成硫酸铁、硫酸铜与水，再加入NaOH溶液，恰好将金属离子沉淀完全，此时溶液中溶质为Na2SO4，
根据钠离子守恒n（Na2SO4）=
n（NaOH）=1 2
×0.25L×4mol/L=0.5mol，1 2
根据硫酸根守恒n（H2SO4）=n（Na2SO4）=0.5mol
故硫酸溶液物质的量浓度为
=2.5mol/L，0.5mol 0.2L
答：硫酸溶液物质的量浓度为2.5mol/L；
（2）硫酸根物质的量等于混合物中O原子物质的量，设Fe2O3、CuO的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量及氧原子物质的量列方程，则：
3x+y＝0.5 160x+80y＝32
解得x=0.1 y=0.2
答：混合物中Fe2O3为0.1mol，CuO为0.2mol．
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