(1)Fe2O3、CuO组成的混合物与稀硫酸中恰好完全反应生成硫酸铁、硫酸铜与水,再加入NaOH溶液,恰好将金属离子沉淀完全,此时溶液中溶质为Na2SO4,
根据钠离子守恒n(Na2SO4)=
n(NaOH)=1 2
×0.25L×4mol/L=0.5mol,1 2
根据硫酸根守恒n(H2SO4)=n(Na2SO4)=0.5mol
故硫酸溶液物质的量浓度为
=2.5mol/L,0.5mol 0.2L
答:硫酸溶液物质的量浓度为2.5mol/L;
(2)硫酸根物质的量等于混合物中O原子物质的量,设Fe2O3、CuO的物质的量分别为x mol、y mol,根据二者质量及氧原子物质的量列方程,则:
3x+y=0.5 160x+80y=32
解得x=0.1 y=0.2
答:混合物中Fe2O3为0.1mol,CuO为0.2mol.