两道化学题。。。

0.2mol/L的KOH溶液电导率：216.7西
0.2mol/L的K2SO4溶液电导率：176.5西
解释：氢氧根离子在水溶液中有一种特殊的传递方式，即有相邻的水分子向其给出一个质子，自己变成氢氧根离子，故它的当量电导比其它离子（氢离子除外，氢离子也有类似的传递方式）都大。所以尽管氢氧化钾溶液离子浓度实际较低，但导电能力仍然较强。

只有“溶液中Ca2+离子数目减少 ”正确。加入生石灰后发生反应CaO+H2O==Ca(OH)2，使水减少，一部分原来溶解的Ca(OH)2析出，使Ca2+离子数目减少，但浓度不变。

第一题:导电能力与电荷浓度有关
KOH溶液中电荷浓度为0.4mol/l(钾离子与氢氧根各0.2),K2SO4电荷浓度为1.2mol/l(2个K就是0.4,SO4带两个电荷故是0.4*2)
K2SO4导电能力强
第二题:A是对的
悬浊液说明原溶液已经饱和,而加入了生石灰,会与水反应形成氢氧化钙,使溶液中的水更少,但同时会有部分氢氧化钙从水中析出,就是说溶液依然为饱和,浓度未变,但溶液量减少,Ca2+数目减少,但BCD三个量不变,因为溶液浓度未变

100ml,0.2mol/L的KOH溶液和50ml，0.2mol/L的K2SO4溶液哪个导电能力强
导电能力 是看离子的浓度
KOH 中 浓度是4mol/L
K2SO4中 浓度是12mol/L
所以是后者大

生石灰加水 生成...消耗水
那么就使 Ca(OH)2在水中析出
但是 溶解是看溶解常数的 只和温度有关
那么选A溶液中Ca2+离子数目减少
B 因为溶解常数=浓度*浓度 不变
PH也是一样的
因为析出 所以D也错了

第一题 KOH OH-在水溶液中发生质子传递。
第二题 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2在水中为微溶物，上述反应需要消耗水，故水的质量减少，在原溶液中悬浊液处在平衡状态，即Ca(OH)2在水溶液中达饱和，反应消耗水，故溶剂质量减小，溶质质量液就随之减小，Ca2+离子数目液就减少了.