马斯克 > 将pH=5 的硫酸溶液稀释500倍。。稀释后溶液中的c(SO42-):c(H+)约为？？？

将pH=5 的硫酸溶液稀释500倍。。稀释后溶液中的c(SO42-):c(H+)约为？？？

2025-05-09 06:54:09

推荐回答（4个）

回答1：

pH=5，c(H+)=1×10^(-5)mol/L，c(SO42-)=5×10^(-6)mol/L
稀释500倍，c(SO42-)=1×10^(-8)mol/L，而H2SO4电离出的c(H+)=2×10^(-8)mol/L，这时水电离出的H+为主，约为1×10^(-7)mol/L
所以溶液中c(SO42-)/c(H+)≈1:10

回答2：

一比十，硫酸根正常算，为十的负八次方，氢离子不能简单考虑，因为硫酸被稀释接近中性，不可能变为碱性，所以氢离子为十的负七次方，所以得出结果

回答3：

1比2 不变吧

回答4：

1比2

将pH=5 的硫 酸溶液稀释500倍。。稀释后溶液中的c(SO42-):c(H+)约为？？？

将pH=5 的硫酸溶液稀释500倍。。稀释后溶液中的c(SO42-):c(H+)约为？？？