据三段式解题法，求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时组分的物质的量．
平衡时，c的物质的量为2L×0.4mol/L=0.8mol，
3A （g）+B （g）?x C（g），
开始（mol）：3 2 0
变化（mol）：0.6 2-1.8=0.2 0.8
平衡（mol）：2.4 1.8 0.8
（1）化学计量数之比等于物质的量之比，所以1：x=0.2mol：0.8mol，解得x=4，
故答案为：4；
（2）3A （g）+B （g）?4C（g），反应的平衡常数K=
；C(C)4
C(A)3?C(B)
故答案为：
；C(C)4
C(A)3?C(B)
（3）α（A）=
×100%=20%，0.6mol 3mol
α（B）=
×100%=10%，0.2mol 2mol
所以α（A）＞α（B）
故答案为：＞；
（4）恒容容器中，向容器中通入少量氦气，总压增大，分压不变，不影响反应混合物各组分的浓度，正逆反应速率不变，平衡不移动；
故选：C；
（5）若升高温度，达到新的平衡时，C的物质的量分数增大，说明平衡正向进行，正反应是吸热反应，△H＞0；
故答案为：＞；
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