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10ML浓度为0.30mol⼀l的NH3与10ML浓度为0.10M O L ⼀L的HCL混合后溶液的PH

2025-12-17 19:20:16

推荐回答（2个）

回答1：

依然是利用缓冲溶液的公式
这里算出氯化铵的浓度和剩余的氨水的浓度，代入公式
poh=pkb+lg（c(盐)/c(碱)）
然后ph=14-poh即可，我没计算器，不算了
不算难，楼主加油

回答2：

10ML浓度为0.30mol/l的NH3与10ML浓度为0.10M
O
L
/L的HCL混合后溶液
c(NH3)=0.10mol/L
c(NH4Cl)=0.050mol/L
显然是缓冲溶液
NH3
+
H2O<==>NH4+
+
OH-
Kb(NH3)=[OH-]*[NH4+]
/
[NH3]
=约=[OH-]*
c(NH4+)
/
c(NH3)=[OH-]*0.050
/0.10
[OH-]=2Kb=2*1.77*10^-5
pOH=-lg
3.54*10^-5=4.45
pH=14-4.45=9.55