A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，0.2mol铁完全反应转移的电子为：0.2mol×
=8 3
mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：8 15
=
mol8 15 2
mol，生成的H2分子数目为4 15
NA，故A错误；4 15
B．标况下盐酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L盐酸的物质的量，故B错误；
C．氢氧燃料电池中负极为氢气、正极为氧气，则正极消耗1mol氧气时转移了4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；
D．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，铵根离子中-3价N原子被氧化成氮气，化合价升高了3价，消耗5mol铵根离子会生成4mol氮气，转移的电子的物质的量为：3×5mol=15mol，则生成1mol氮气转移的电子为：15mol×
=3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确；1 4
故选D．
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