你的理解基本是正确的。应该注意的是：①从化学反应速率理论来讲，温度越高，化学反应速率越大；②按照平衡移动原理（勒夏特列原理），平衡状态下温度升高时，若某可逆反应的正反应为放热反应，则其平衡将向逆反应（吸热）方向移动。而且这两点并不矛盾，是同时成立的。明白这些后再来分析图像：①当TV逆，所以在相同时间内正反应进行的程度也在不断增大，生成C的量也不断增多，因而其百分含量在不断升高；②当T>T0时，图示数据是在平衡状态下取得，这时随着温度的升高，化学平衡不断向逆反应方向移动，C的分解速率大于生成速率，因此C的百分含量在不断降低。
